Чтение онлайн

ХЛОПЫ

зависимые крестьяне в средневековой Польше.

ХЛОР (лат. Chlorum)

Cl, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 17, атомная масса 35,453, относится к галогенам. Название от греч. chloros — желтозеленый. Газ желто-зеленого цвета с резким запахом; плотность 3,214 г/л; tпл?101 °C; tкип?33,97 °C; при обычной температуре легко сжижается под давлением 0,6 МПа. Химически очень активен (окислитель). Главные минералы — галит (каменная соль), сильвин, бишофит; морская вода содержит хлориды натрия, калия, магния и др. элементов. Применяют в производстве хлорсодержащих органических соединений (60–75 %), неорганических веществ (1020 %), для отбелки целлюлозы и тканей (5-15 %), для санитарных нужд и обеззараживания (хлорирования) воды. Токсичен.

ХЛОРА ОКСИДЫ

гемиоксид Cl2O (желто-коричневый газ), диоксид ClO2 (зеленовато-желтый газ), триоксид Cl2O6 (темно-коричневая жидкость), хлорный ангидрид Cl2O7 (бесцветная жидкость). Сильные окислители, взрывоопасны. ClO2 отбеливатель целлюлозы, тканей, бумаги.

ХЛОРАМИНЫ Б и Т

ароматические соединения общей формулы ХС6Н4SO2NNaCl? 3H2О (Х — H и CH3 соответственно). Бесцветные кристаллы, tпл 180–185 °C (с разложением) и 175–180 °C. Отбеливатели, дегазирующие и дезинфицирующие вещества (аналогичное применение имеют дихлорамины Б и Т).

ХЛОРАМФЕНИКОЛ

то же, что левомицетин.

ХЛОРАНГИДРИДЫ

см. Галогенангидриды.

ХЛОРАРГИРИТ (кераргирит)

минерал подкласса хлоридов, AgCl. Серые, бурые корочки, сплошные массы. Твердость 2,5; плотность 5,6 г/см2. Гипергенного происхождения. Руда серебра.

ХЛОРАТОР

аппарат, используемый для хлорирования органических и неорганических соединений, для дозирования хлора и приготовления его водного раствора.

ХЛОРАТЫ

соли хлорноватой кислоты HClO3. Кристаллы; при обычной температуре устойчивы, при нагревании взрывоопасны. Важны: калия хлорат (бертоллетова соль), хлорат натрия NaClO3 и хлорат магния Mg(ClO3)2. Хлораты применяют как окислители, гербициды и дефолианты. Ядовиты.

ХЛОРАЦЕТОФЕНОН

С6Н5СОСН2Сl, бесцветные кристаллы, tпл 59 °C. Отравляющее вещество (по зарубежным данным) слезоточивого действия; непереносимая концентрация в воздухе 0,005 мг/л при экспозиции 2 мин.

ХЛОРБЕНЗОЛ

С6Н5Сl, бесцветная жидкость, tкип 132 °C. Применяется для получения фенола, инсектицидов, лекарственных средств и как растворитель.

ХЛОРЕЛЛА

род зеленых водорослей. Одноклеточные неподвижные организмы. В пресных водоемах и почве. Ок. 20 видов; в России ок. 10 видов. Накапливает большую биомассу. Легко поддается культуре, используется в замкнутых экологических системах жизнеобеспечения (напр., космические корабли), как модельный объект различных исследований.

ХЛОРЕНХИМА (от хлорофилл и греч. enchyma — налитое; здесь — ткань)

ткань растений, клетки которой содержат значительное количество фотосинтетических структур — хлоропластов. Разновидность паренхимы.

ХЛОРИДА (Хлорис)

в греческой мифологии богиня цветов. У римлян — Флора.

ХЛОРИДЫ

химическое соединение хлора с другими элементами. Хлориды металлов кристаллы, соли соляной кислоты; хлориды неметаллов — жидкости или газы. См., напр., Алюминия хлорид, Кальция хлорид.

ХЛОРИДЫ ПРИРОДНЫЕ

подкласс минералов, солей соляной кислоты. Включает 77 минералов. Главные минералы — галит, карналлит и сильвин.

ХЛОРИРОВАНИЕ

1) введение в молекулы органического соединения атомов хлора, напр.: СН4 + Сl2? СН3Сl + НСl. О применении продуктов хлорирования см. в ст. Галогенирование. 2) Технологические процессы в цветной металлургии — нагрев материалов в атмосфере хлора, хлорсодержащих газов или в присутствии хлоридов металлов (виды хлорирования — хлорирующий обжиг, хлоридовозгонка, сегрегация). Из образующихся хлоридов извлекают цветные металлы. 3) Обеззараживание питьевой воды, сточных вод, мест скопления нечистот и отбросов путем обработки газообразным хлором, хлорной известью или др. хлорсодержащими соединениями. Хлорирование используется также для обесцвечивания, дезодорации воды и др. целей.

ХЛОРИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА

то же, что соляная кислота.

ХЛОРИСТЫЙ ВОДОРОД

НСl, бесцветный, дымящий на воздухе газ с резким запахом; tпл?114,2 °C, tкип?85,1 °C. Хорошо растворяется в воде с образованием соляной кислоты. В промышленности получают синтезом из элементов и как побочный продукт при хлорировании органических соединений. Хлористый водород используется в производстве соляной кислоты и органических хлорсодержащих веществ, в т. ч. полимеров.

ХЛОРИСТЫЙ КАЛИЙ

то же, что калия хлорид.

ХЛОРИТИЗАЦИЯ

процесс замещения хлоритом некоторых цветных минералов (амфиболов, пироксенов, биотита и др.) или основной массы горных пород при явлениях метаморфизма (напр., образование зеленых сланцев в спилитах), а также при воздействии гидротермальных растворов.

ХЛОРИТЫ

группа слюдоподобных породообразующих минералов подкласса слоистых силикатов. Характерно отсутствие щелочей и Са. Буро-зеленые, зернистые, листоватые массы. Твердость 1,5–2,5; плотность 2,6–3,3 г/см3. По происхождению в основном гидротермальные и метаморфические. Железистые хлориты (шамозит, тюрингит) входят в состав железных руд.

ХЛОРИТЫ

соли хлористой кислоты HClO2. Кристаллы, хорошо растворимые в воде; в твердом состоянии при нагревании и ударе взрываются. В кислой среде сильные окислители. NaClO2 применяют для отбеливания тканей, целлюлозы, бумаги.

ХЛОРНАЯ ВОДА

раствор хлора в воде. Помимо хлора содержит соляную и хлорноватистую кислоты (Cl2 + H2? HCl + HClO). Сильный окислитель. Применяется, напр., для отбеливания тканей.

ХЛОРНАЯ ИЗВЕСТЬ (известь белильная)

химический продукт, образующийся при взаимодействии хлора с гашеной известью. Хлорная известь представляет собой сложный комплекс Ca(OCl)2, CaCl2, Ca(OH)2 и кристаллизационной воды. Зернистый белый порошок с резким запахом. Применяют для дезинфекции, дегазации, отбеливания целлюлозы и тканей.

ХЛОРНАЯ КИСЛОТА

HClO4, одна из самых сильных кислот. В свободном состоянии бесцветная жидкость, дымящая на воздухе; со временем темнеет и становится взрывоопасной. Применяют при разложении сложных руд, при анализе минералов, в качестве катализатора. Соли хлорной кислоты — перхлораты.

ХЛОРНОВАТИСТАЯ КИСЛОТА

НСlО, слабая кислота. Образуется при растворении хлора в воде; неустойчива. Существует только в разбавленных водных растворах. Сильный окислитель. Хлорноватистая кислота и ее соли — гипохлориты применяют как отбеливающие и дезинфицирующие средства.

ХЛОРОБАКТЕРИИ

то же, что зеленые бактерии.

ХЛОРОЗ (от греч. chloros — бледно-зеленый)

устаревшее название некоторых форм железодефицитной анемии.

ХЛОРОЗ РАСТЕНИЙ

болезнь, вызываемая патогенными микроорганизмами, недостатком железа в почве, избыточной влажностью. Чаще поражает плодовые и декоративные культуры. Нарушается образование хлорофилла, листья желтеют и белеют, растения отстают в росте и развитии.

ХЛОРОКОККОВЫЕ ВОДОРОСЛИ

то же, что протококковые водоросли.