Карбонатно-кальциевое равновесие в природных водах
Шрифт:
Однако карбонатная щелочность настолько близка к общей, что в большинстве случаев их не разделяют из-за малой концентрации других составляющих.
** Под концентрацией Н2СО3 подразумевается общая концентрация растворенного СО2 (СО2 + Н2СО3); тем самым допускается, что растворенный СО2 находится в виде Н2СО3.
*** Для недиссоциированной Н2СО3 коэффициент активности равен единице.
Определение концентрации ионов водорода ( рН )
Величина рН природных вод определяется непосредственно у объекта. В последнее время для определения концентраций водородных ионов на сети станций Госкомгидромета стали применяться электрометрические портативные установки с использованием стеклянного электрода. Однако для работы в полевых условиях все еще основным методом определения рН является колориметрический метод. Из колориметрических методов наиболее надежным является метод с буферными растворами [3]. В значения рН необходимо вносить соответствующие значения солевых и температурных поправок. Наиболее удобной формой выражения величины рН можно считать формулу, предложенную К.Бухом [4]:
где: рНb – величина, определенная колометрическим методом с внесенными солевой и температурными поправками;
рН полев. – величина, определенная колометрическим методом;
рНs – солевая поправка, зависящая от минерализации воды;
рНs – поправка для приведения значений шкалы рН к температуре 18оС (табл.2,3).
(tb – t' w) – поправка на разность температур буферных растворов и пробы в момент определения рН;
tb – температура буферного раствора шкалы рН;
t' w – температура пробы в момент определения рН;
tw – температура воды в момент ее взятия;
(t’w – tw) – поправка на разность температур в момент определения рН и в момент взятия пробы;
– температурный коэффициент видимого изменения рН, отвечающий изменению константы диссоциации индикатора.
Конец ознакомительного фрагмента.