Чтение онлайн

4) моль – это количество вещества, равное утроенному значению числа Авогадро

5) моль – это масса вещества

6) моль – это количество структурных единиц в единице объема

17. Относительная молекулярная масса вещества (Мr) – это безмерная величина, которая:

1) выражает массу молекулы в кислородных единицах и складывается из относительных атомных масс химических элементов, составляющих молекулу

2) выражает массу молекулы в водородных единицах, равную сумме атомных масс, составляющих молекулу

3) выражает массу молекулы в 1/4 кислородных единиц, равную сумме атомных масс, составляющих молекулу

4) выражает массу молекулы в углеродных единицах, которая складывается из относительных атомных масс химических элементов, составляющих молекулу

5) равна 1/12 массы атома кислорода

6) правильный ответ не приведен

18. Уравнение

1) молекулярную массу газов

2) молекулярную массу жидкостей

3) молекулярную массу веществ

4) атомную массу веществ

5) газовую постоянную

6) объем

19. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 0.1 моль цинка с избытком НСl? Zn+2HCl= =H2+ZnCl2:

1) 22,4 л

2) 2,24 л

3) 44,8 л

4) 4,48 л

5) 224 л

6) 224 л х 10– 2

20. Фактор эквивалентности равен 1 для соли:

1) K2SO3

2) AgNO3

3) Mg(NO3)2

4) CuSO4

5) NaNO3

6) KCl

21. Масса алюминия в 200 г сульфида алюминия:

1) 2,7 · 10 г

2) 0,27 · 102 г

3) 720 · 10 – 4 г

4) 7,2 · 10 г

5) 0,71 · 102 г

6) 0,72 · 103 г

22. При разложении 2,17 г оксида ртути выделилось 0,17 г кислорода. Сколько ртути при этом образовалось?

1) 0,2 · 10 г

2) 0,17 г

3) 1,60 г

4) 2,0 г

5) 2,17 г

6) 0,02 · 102 г

7) 3,34 г

23. Сколько молекул содержит 1 моль оксида фосфора?

1) 3,01 · 1023

2) 6,02 · 1023

3) 60,2 · 1022

4) 12,06 · 1023

5) 1,01 · 1023

6) 0,60 · 1023

7) 0,602 · 1024

24. В 54 г воды содержание молекул следующее:

1) 3,01 · 1023

2) 1,806 · 1024

3) 6,02 · 1023

4) 180,6 · 1022

5) 12,06 · 1023

6) 18,06 · 1023

7) 0,60 · 1023

25. Определить молекулярную массу газа с плотностью по водороду равную 14:

1) 28 г/моль

2) 16 ·10 г/моль

3) 32 г/моль

4) 64 · 10 г/моль

5) 71 г/моль

6) 42 г/моль

7) 2,8 ·10 г/моль

26. Относительная плотность газа по воздуху равна 0,5. Какова относительная молекулярная масса этого газа?

1) 14,5

2) 53

3) 1,45 ·10

4) 29

5) 2,9 ·10

6) 58.

7) 5,3 ·10

27. Количество молекул в 220 г углекислого газа:

1) 3,01 · 1023

2) 6,02 · 1023

3) 30,1 · 1023

4) 60,2 · 1023

5) 301 · 1022

6) 3,01 · 1024

28. Фтор:

1) электронная конфигурация атома 1s22s22p5

2) р-элемент

3) самый электроотрицательный элемент ПС

4) активный восстановитель

5) конфигурация атома 1s22s22p6

6) s-элемент

7) химически малоактивен

8) d-элемент

29. Для большинства d-элементов характерно:

1) образование нестехиометрических соединений

2) активная роль в биологических системах

3) амфотерность

4) образование только дальтонидов

5) низкая комплексообразующая способность

6) большой размер атома

7) высокая химическая активность при обычной температуре

8) Увеличение радиуса атома сверху вниз по подгруппе

30. Элемент, для которого возбужденное состояние отсут-ствует:

1) иттрий

2) гафний

3) хром

4) натрий

5) фтор

6) алюминий

7) ванадий

8) свинец

31. Характерные особенности d-элементов:

1) богатый набор окрашенных соединений

2) комплексообразование

3) повышение устойчивости соединений высшей степени окисления с увеличением заряда ядра атома

4) большинство соединений не имеют окраски (бесцветны)

5) низкая способность к комплексообразованию

6) понижение устойчивости соединений высшей степени окисления с увеличением заряда ядра атома

7) отсутствие поливалентности

8) увеличение радиуса атома сверху вниз по подгруппе

32. Сумма главного и орбитального квантовых чисел, имеющих одинаковое значение:

1) 5s

2) 2р

3) 5p

4) 6s

5) 4s

6) 6p

7) 3s

8) 4d

33. Электронные конфигурации валентного слоя атомов железа, кобальта, никеля:

1) 4s23d6

2) 4s23d7