Чтение онлайн

2) СO 2

3) Ва(ОН) 2

4) H 2SO 4

6. Калий можно получить электролизом на угольных электродах из

1) раствора КCl

2) раствора KNO 3

3) расплава КCl

4) расплава смеси КCl и MgCl 2

7—8. Если внести каплю раствора

7. поваренной соли

8. хлорида калия

в бесцветное пламя газовой горелки, оно станет

1) красным

2) желтым

3) зеленым

4) фиолетовым

9. Устранение временной жёсткости воды проводится по реакции

1) Са(НСO 3) 2+ Na 3PO 4– >…

2) Са(НСO 3) 2+ Са(ОН) 2– >…

3) CaSO 4+ Na 2CO 3– >…

4) СаCl 2+ NaHCO 3– >…

Хром– элемент 4-го периода и VIБ-группы Периодической системы, порядковый номер 24. Электронная формула атома [ 18Ar]3d 54s 1, характерные степени окисления +VI, + III и 0.

Шкала степеней окисления хрома:

По электроотрицательности (1,56) хром занимает промежуточное положение между типичными металлами (Na, К, Са) и типичными неметаллами (F, О, N. CI, S). Соединения Cr IIIпроявляют амфотерные свойства, металлические (основные) свойства преобладают у Cr II, неметаллические (кислотные) – у Cr VI; в соединениях хром чаще находится в составе катионов и реже – в составе анионов. Хром образует многочисленные соли и бинарные соединения.

В природе – девятнадцатыйпо химической распространенности элемент (десятый среди металлов), находится только в виде соединений (минералы, полиметаллические руды). Растворимые соли хрома ядовиты.

ХромCr.Серый (с голубоватым оттенком) металл, очень твердый, ковкий (технический продукт – хрупкий). Блестящий, хотя покрыт очень тонкой оксидной пленкой, сохраняет блеск даже во влажном воздухе. Не реагирует с водой, щелочами и гидратом аммиака, пассивируется в концентрированной и разбавленной азотной кислоте и в «царской водке».

В ряду напряжений стоит левее водорода, из разбавленных кислот HCl и H 2SO 4вытесняет водород:

Cr + 2H += Cr 2++ Н 2V

Далее катион Cr 2+можно перевести кислотами-окислителями в катион Cr 3+:

Хром реагирует в расплаве с сильными окислителями:

2Cr + КClO 3= Cr 2O 3+ КCl (500–700 °C)

2Cr + 3KNO 3= Cr 2O 3+ 3KNO 2(400–550 °C)

Получениехрома в промышленности – алюминотермия:

Cr 2O 3+ 2Al = 2Cr + Al 2O 3(800 °C)

и электролиз раствора:

Промышленно важен сплав хрома с железом — феррохром(6O—85 % хрома), его производят восстановлением оксидов, например минерала хромит:

Применяется хром для создания защитных покрытий на других металлах ( хромирование), как компонент механически прочных и коррозионно-стойких сталей.

Гидроксид хрома (III)Cr(ОН) 3.Амфотерный гидроксид. Серо-зеленый, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксидCrО(ОН). Не растворяется в воде. Из раствора осаждается в виде серо-голубого и голубовато-зеленого гидрата. Реагирует с кислотами и щелочами, не взаимодействует с гидратом аммиака. Применяется для синтеза соединений хрома (III).

Уравнения важнейших реакций:

Получение:осаждение гидратом аммиака из растора солей хрома(III):

Cr 3++ 3(NH 3Н 2O) = Cr(OH) 3V + 3NH 4 +

Хромат калияК 2CrO 4.Оксосоль. Желтый, негигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Хорошо растворим в воде ( желтаяокраска раствора отвечает иону CrO 4 2-), незначительно гидролизуется по аниону. В кислотной среде переходит в К 2Cr 2O 7. Окислитель (более слабый, чем К 2Cr 2O 7). Вступает в реакции ионного обмена.

Качественная реакцияна ион CrO 4 2-– выпадение желтого осадка хромата бария, разлагающегося в сильнокислотной среде. Применяется как протрава при крашении тканей, дубитель кож, селективный окислитель, реактив в аналитической химии.

Уравнения важнейших реакций:

2К 2CrO 4+ H 2SO 4(30 %) = К 2Cr 2O 7+ K 2SO 4+ Н 2O

2К 2CrO 4(т)+ 16HCl (конц., гор.) = 2CrCl 3+ ЗCl 3^ + 8H 2O + 4КCl

2К 2CrO 4+ 2H 2O + 3H 2S = 2Cr(OH) 3V + 3SV + 4KOH

2К 2CrO 4+ 8H 2O + 3K 2S = 2K 3[Cr(OH) 6] + 3SV + 4KOH

2К 2CrO 4+ 2AgNO 3= 2KNO 3+ Ag 2CrO 4(красн.)V

Качественная реакция:

К 2CrO 4+ ВаCl 2= 2КCl + ВаCrO 4V

2BaCrO 4(т)+ 2HCl (разб.) = ВаCr 2O 7(р)+ ВаCl 2+ Н 2O

Получение:спекание хромитас поташом на воздухе:

4(Cr 2Fe II)O 4+ 8К 2СO 3+ 7O 2= 8К 2CrO 4+ 2Fe 2O 3+ 8СO 2 (1000 °C)

Дихромат калияК 2Cr 2O 7.Оксосоль. Техническое название хромпик.Оранжево-красный, негигроскопичный. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворим в воде ( оранжеваяокраска раствора отвечает иону Cr 2O 7 2-). В щелочной среде образует К 2CrO 4. Типичный окислитель в растворе и при сплавлении. Вступает в реакции ионного обмена.