Чтение онлайн

Общие способы полученияметаллов в промышленности:

• электрометаллургия,т. е. получение металлов электролизом расплавов (для наиболее активных металлов) или растворов солей;

• пирометаллургия,т. е. восстановление металлов из руд при высокой температуре (например, получение железа в доменном процессе);

• гидрометаллургия,т. е. выделение металлов из растворов их солей более активными металлами (например, получение меди из раствора CuSO 4действием цинка, железа или алюминия).

В природе иногда встречаются самородные металлы(характерные примеры – Ag, Au, Pt, Hg), но чаще металлы находятся в виде соединений ( металлические руды).По распространенности в земной коре металлы различны: от наиболее распространенных – Al, Na, Са, Fe, Mg, К, Ti до самых редких – Bi, In, Ag, Au, Pt, Re.

1. В железосодержащих продуктах реакций между железом и разбавленными кислотами HCl, H 2SO 4и HNO 3общая сумма числа атомов всех элементов равна

1) 14

2) 18

3) 22

4) 26

2. В уравнениях реакций

Fe + O 2– > (Fe IIFe III 2)O 4

Fe + Cl 2– > FeCl 3

Fe + Н 2O (пар) -> (Fe IIFe III 2)O 4+ Н 2

общая сумма коэффициентов равна

1) 6

2) 7

3) 12

4) 25

3. Соль NaCrO 2получают при взаимодействии между

1) CrO 3и Na 2O

2) Cr 2O 3и Na 2CO 3

3) CrО и NaOH

4) CrO 2и NaHCO 3

4. Будет протекать реакция при внесении меди в разбавленные растворы

1) бромоводорода

2) нитрата ртути(II)

3) серной кислоты

4) азотной кислоты

5. Протекают реакции

1) H 2SO 4+ FeCO 3– >…

2) AgNO 3+ HI (p-p) ->…

3) K 2Cr 2O 7(p-p) + PbO 2– >…

4) AgNOg (p-p) + Au ->…

6—9. Масса тигля из

6. платины

7. меди

8. серебра

9. железа

при прокаливании на воздухе

1) уменьшается

2) увеличивается

3) не изменяется

4) не знаю

10—11. В молекулярных уравнениях реакций

10. Fe 2O 3+ HNOg ->…, Fe(OH) 2+ O 2– > FeO(OH) +…

11. CuO + С -> CO 2+ Cu, Fe 2O 3+ CO -> Fe +…

общая сумма коэффициентов равна

1) 12

2) 15

3) 16

4) 22

12. Сплав, оба компонента которого реагируют с концентрированной азотной кислотой, – это

1) Al + Cu

2) Pt + Аu

3) Hg + Ag

4) Fe + Cr

13. He протекаетреакция замещения между реагентами

1) CuSO 4и Zn

2) Pb(NO 3) 2и Cr

3) Fe и ZnSO 4

4) Cd и Hg(NO 3) 2

14. Для удаления примеси NiSO 4из раствора FeSO 4надо добавить

1) хлорид бария

2) нитрат серебра(I)

3) гидроксид калия

4) железо

15. Пластинка металла окажется покрытой другим металлом, взятым в виде раствора соли, в наборах

1) Zn и Pb(NO 3) 2

2) Cu и Hg(NO 3) 2

3) Со и MnSO 4

4) Pb и CrCl 3

16—17. Коррозия стального изделия, склепанного с

16. хромом

17. никелем

во влажном воздухе

1) усиливается

2) ослабевает

3) не изменяется

4) не знаю

Водород– первый элемент Периодической системы (1-й период, порядковый номер 1). Не имеет полной аналогии с остальными химическими элементами и не принадлежит ни к какой группе (в таблицах условно помещается в IA– и/или в VIIA-группу).

Атом водорода наименьший по размерам и самый легкий среди атомов всех элементов. Электронная формула атома 1s 1, характерные степени окисления 0, +I и реже – I. Состояние H Iсчитается устойчивым (соединения с H – I– сильные восстановители).

Шкала степеней окисления водорода:

По электроотрицательности (2,10) водород занимает промежуточное положение между типичными металлами и типичными неметаллами. Проявляет амфотерные свойства – металлические и неметаллические. Входит в состав катионов (катионы оксония Н 3O +и аммония NH 4+, аквакатионы металлов) и многочисленных анионов – кислыхкислотных остатков (HS – , HCO 3 – и др.).

Природный водород содержит изотоп 1Н — протийс примесью стабильного изотопа 2H(D) – дейтерияи следами радиоактивного изотопа 3Н(Т) – трития(на Земле всего 2 кг трития). В химии символом Н в формулах веществ обозначается содержащаяся в них природная смесь изотопов с преобладанием изотопа протий,а сами вещества рассматриваются как почти изотопночистые соединения протия.