Чтение онлайн

Al 2O 3+ ЗС (кокс) + ЗCl 2= 2AlCl 3+ ЗСО (900 °C)

Хлорид железа(Н)FeCl 2.Бескислородная соль. Белый (гидрат голубовато-зеленый), гигроскопичный. Плавится и кипит без разложения. При сильном нагревании летуч в потоке HCl. Связи Fe – Cl преимущественно ковалентные, пар состоит из мономеров FeCl 2(линейное строение, sp-гибридизация) и димеров Fe 2Cl 4. Чувствителен к кислороду воздуха (темнеет). Хорошо растворим в воде (с сильным экзо– эффектом), полностью диссоциирует на ионы, слабо гидролизуется по катиону. При кипячении раствора разлагается. Реагирует с кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Типичный восстановитель. Вступает в реакции ионного обмена и комплексообразования.

Применяется для синтеза FeCl 3и Fe 2O 3, как катализатор в органическом синтезе, компонент лекарственных средств против анемии.

Уравнения важнейших реакций:

Получение:взаимодействие Fe с соляной кислотой:

Fe + 2НCl = FeCl 2+Н 2^

(в промышленностииспользуют хлороводород и ведут процесс при 500 °C).

Хлорид железа(III)FeCl 3.Бескислородная соль. Черно-коричневый (темно-красный в проходящем свете, зеленый в отраженном), гидрат темно-желтый. При плавлении переходит в красную жидкость. Весьма летуч, при сильном нагревании разлагается. Связи Fe – Cl преимущественно ковалентные. Пар состоит из мономеров FeCl 3(треугольное строение, sр 2– гибридизация, преобладают выше 750 °C) и димеров Fe 2Cl 6(точнее, Cl 2FeCl 2FeCl 2, строение – два тетраэдра с общим ребром, sр 3– гибридизация, преобладают при 316–750 °C). Кристаллогидрат FeCl 36Н 2O имеет строение [Fe(H 2O) 4Cl 2]Cl • 2Н 2O. Хорошо растворим в воде, раствор окрашен в желтый цвет; сильно гидролизован по катиону. Разлагается в горячей воде, реагирует со щелочами. Слабый окислитель и восстановитель.

Применяется как хлорагент, катализатор в органическом синтезе, протрава при крашении тканей, коагулянт при очистке питьевой воды, травитель медных пластин в гальванопластике, компонент кровоостанавливающих препаратов.

Уравнения важнейших реакций:

Хлорид аммонияNH 4Cl.Бескислородная соль, техническое название нашатырь.Белый, летучий, термически неустойчивый. Хорошо растворим в воде (с заметным эндо– эффектом, Q = -16 кДж), гидролизуется по катиону. Разлагается щелочами при кипячении раствора, переводит в раствор магний и гидроксид магния. Вступает в реакцию конмутации с нитратами.

Качественная реакцияна ион NH 4 +– выделение NH 3при кипячении со щелочами или при нагревании с гашёной известью.

Применяется в неорганическом синтезе, в частности для создания слабокислотной среды, как компонент азотных удобрений, сухих гальванических элементов, при пайке медных и лужении стальных изделий.

Уравнения важнейших реакций:

Получение:взаимодействие NH 3с HCl в газовой фазе или NH 3Н 2O с HCl в растворе.

Гипохлорит кальцияСа(СlO) 2.Соль хлорноватистой кислоты HClO. Белый, при нагревании разлагается без плавления. Хорошо растворим в холодной воде (образуется бесцветный раствор), гидролизуется по аниону. Реакционноспособный, полностью разлагается горячей водой, кислотами. Сильный окислитель. При стоянии раствор поглощает углекислый газ из воздуха. Является активной составной частью хлорной (белильной) извести– смеси неопределенного состава с СаCl 2и Са(ОН) 2. Уравнения важнейших реакций:

Са(ClO) 2= СаCl 2+ O 2(180 °C)

Са(ClO) 2(т)+ 4НCl (конц.) = СаCl 2+ 2Cl 2^ + 2Н 2O (80 °C)

Са(ClO) 2+ Н 2O + СO 2= СаСO 3V + 2НClO (на холоду)

Са(ClO) 2+ 2Н 2O 2(разб.) = СаCl 2+ 2Н 2O + 2O 2^

Получение:

2Са(ОН) 2(суспензия) + 2Cl 2(г)= Са(ClO) 2+ СаCl 2+ 2Н 2O

Хлорат калияКСlO 3.Соль хлорноватой кислоты НСlO 3, наиболее известная соль кислородсодержащих кислот хлора. Техническое название — бертоллетова соль(по имени ее первооткрывателя К.-Л. Бертолле, 1786). Белый, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворим в воде (образуется бесцветный раствор), гидролиза нет. Разлагается концентрированными кислотами. Сильный окислитель при сплавлении.

Применяется как компонент взрывчатых и пиротехнических смесей, головок спичек, в лаборатории – твердый источник кислорода.

Уравнения важнейших реакций:

4КClO 3= ЗКClO 4+ КCl (400 °C)

2КClO 3= 2КCl + 3O 2 (150–300 °C, кат. MnO 2)

КClO 3(т)+ 6НCl (конц.) = КCl + ЗCl 2| + ЗН 2O (50–80 °C)

ЗКClO 3(т)+ 2H 2SO 4(конц., гор.) = 2ClO 2| + КClO 4+ Н 2O + 2KHSO 4

(диоксид хлора на свету взрывается: 2ClO 2(г)= Cl 2+ 2O 2)

2КClO 3+ Е 2(изб.) = 2КЕO 3+ Cl 2^ (в разб. HNO 3, Е = Br, I)

ПолучениеКClO 3в промышленности– электролиз горячего раствора КCl (продукт КClO 3выделяется на аноде):

Бромид калияКBr.Бескислородная соль. Белый, негигроскопичный, плавится без разложения. Хорошо растворим в воде, гидролиза нет. Восстановитель (более слабый, чем KI).

Качественная реакцияна ион Br – вытеснение брома из раствора КBr хлором и экстракция брома в органический растворитель, например СCl 4(в результате водный слой обесцвечивается, органический слой окрашивается в бурый цвет).