Избранные научные труды
Шрифт:
–
–
–
–
47
Ag
2
4
4
6
6
6
6
6
6
1
48
Cd
2
4
4
6
6
6
6
6
6
2
49
In
2
4
4
6
6
6
6
6
6
2
1
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
54
Xe
2
4
4
6
6
6
6
6
6
4
4
Таблица 1 (окончание)
1
1
2
1
2
2
3
1
3
2
3
3
4
1
4
2
4
3
4
4
5
1
5
2
5
3
5
4
5
5
6
1
6
2
6
3
6
4
6
5
6
6
7
1
7
2
55
Cs
2
4
4
6
6
6
6
6
6
4
4
1
56
Ba
2
4
4
6
6
6
6
6
6
4
4
2
57
La
2
4
4
6
6
6
6
6
6
4
4
1
(2)
58
Ce
2
4
4
6
6
6
6
6
6
1
4
4
1
(2)
59
Pr
2
4
4
6
6
6
6
6
6
2
4
4
1
(2)
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
71
Lu
2
4
4
6
6
6
8
8
8
8
4
4
1
(2)
72
Hf
2
4
4
6
6
6
8
8
8
8
4
4
2
(2)
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
79
Au
2
4
4
6
6
6
8
8
8
8
6
6
6
1
80
Hg
2
4
4
6
6
6
8
8
8
8
6
6
6
2
81
Tl
2
4
4
6
6
6
8
8
8
8
6
6
6
2
1
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
86
Rh
2
4
4
6
6
6
8
8
8
8
6
6
6
4
4
87
–
2
4
4
6
6
6
8
8
8
8
6
6
6
4
4
1
88
Ra
2
4
4
6
6
6
8
8
8
8
6
6
6
4
4
2
89
Ac
2
4
4
6
6
6
8
8
8
8
6
6
6
4
4
1
(2)
90
Th
2
4
4
6
6
6
8
8
8
8
6
6
6
4
4
2
(2)
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
118
?
2
4
4
6
6
6
8
8
8
8
8
8
8
8
6
6
6
4
4
Эта картина строения атома сохраняет многие черты, отмеченные в более ранних работах других авторов. Так, попытки объяснить сходство элементов в периодической системе с помощью предположения о распределении электронов в атоме по группам восходят ещё к работам Дж. Дж. Томсона 1904 года. Позднее та же точка зрения была развита в основном Косселем (1916 г.), который, помимо того, поставил деление на группы в соответствие с закономерностями, обнаруженными в исследованиях рентгеновских спектров.
Льюис и Ленгмюр также искали объяснения сходства между свойствами элементов с помощью группирования электронов в атоме. Однако эти авторы предполагали, что электроны не движутся вокруг ядра, а находятся в положениях равновесия. Но таким путём нельзя установить связь между свойствами элементов и экспериментальными данными о составных частях атома. Статические равновесные конфигурации для электронов невозможны, поскольку силы между электронами и ядром подчиняются законам притяжения и отталкивания электрических зарядов.