Чтение онлайн

Имеются в природе и три изотопа кислорода: 16О, 17О и 18О.

Сочетание всех изотопов водорода и кислорода даст нам 18 изотопов воды, но стабильны только девять: Н216О, Н217О, Н218О, НD16О, НD17О, НD18О, D216О, D217О и D218О. Все остальные изотопы радиоактивны, и время их жизни исчисляется минутами, а поэтому, образно говоря, они существуют только на бумаге. Но и стабильные изотопы воды присутствуют в обычной воде в ничтожнейших количествах. В природных водах на 7000 атомов водорода 1Н приходится один атом дейтерия, а чтобы обнаружить атом трития, надо перелопатить примерно 1018 атомов 1Н.

Столь же мало в обычной воде находится и изотопов кислорода 18О и 17О, особенно последнего.

Поэтому, говоря о питьевой воде, вряд ли следует уделять внимание ее изотопам, тем более что мы никак не можем убрать их из этой воды. И тем не менее могут ли при замораживании воды все ее изотопы превращаться в «единый тип», как пытается убедить нас в этом Ю. Андреев? Нет, конечно. Протиевая вода замерзает как протиевая (при 0 °C), а дейтериевая – как дейтериевая при своей особой температуре (+3,8 °C), продолжая оставаться при этом дейтериевой водой.

Как видим, любая информация ценна прежде всего своей ясностью, а также и целесообразностью.

А теперь рассмотрим метод очистки питьевой воды от тяжелой воды [4] , предложенный А. Лабзой (очистка воды в домашнем холодильнике). Прежде всего я хочу сказать, что получение качественной воды с помощью домашнего холодильника (в морозильной камере) – это всего лишь красивая идея. С помощью домашнего холодильника нельзя получить достаточного количества питьевой воды, поэтому не стоит этого и затевать. Сам автор этого метода в переписке со мной подтвердил это. Необходимое количество воды по этому методу он получал в зимнее время, замораживая воду на балконе.

Суть обсуждаемого метода очистки питьевой воды от тяжелой воды заключается в том, что при замораживании исходной воды сначала замерзает тяжелая вода. Так считает автор этого метода. Он полагает, что если тяжелая вода замерзает при + 3,8 °C, то еще до достижения всей охлаждаемой водой 0 °C на поверхности воды и по стенкам сосуда образуется корочка льда из тяжелой воды. Удалив этот лед, мы получим воду, не содержащую тяжелой воды, то есть только протиевую воду.

Но таковым может быть только наше желание, а в действительности мы этого сделать не сможем, и вот почему. Во-первых, содержание тяжелой воды в природной сравнительно ничтожно – 1/7000, а поэтому так трудно отделить одну молекулу от нескольких тысяч других, почти что таких же молекул. Если, например, взять одно ведро воды емкостью 7 л, то в нем будет находиться всего 1 г тяжелой воды. Представьте себе, как сложно будет собрать это незначительное количество льда из тяжелой воды, если он начнет образовываться во всей массе воды при ее постепенном охлаждении. Но в действительности этого и не произойдет. Вода имеет такую особенность, что максимальной плотности она достигает при +4 °C. А это означает, что при охлаждении воды с целью ее замораживания наступает такой момент, когда плотность воды по всей ее массе выравнивается и становится максимальной, а ее температура становится равной +4 °C. При этой температуре тяжелая вода еще не замерзает. Но дальнейшее охлаждение воды уже не приведет к выравниванию температуры по всей массе (этого можно было бы достичь только при условии постоянного перемешивания охлаждаемой воды и при условии, что вода имела бы хорошую теплопроводность, но вода плохо проводит тепло), и поэтому более охлажденными окажутся верхние слои воды и прилегающие к боковым стенкам сосуда, в котором находится вода. В этих местах начнется замораживание практически одновременно и тяжелой, и обычной (протиевой) воды. А остальная масса воды будет находиться при температуре + 4 °C и будет состоять из тяжелой и протиевой воды в том же соотношении, что и до замораживания. Таким образом, очистить питьевую воду от тяжелой воды по предложенному методу практически невозможно. Может быть, и не стоило уделять этому методу столько внимания, но как часто мы идем по ложному пути в поисках здоровья. Да, тяжелая дейтериевая вода вредна для организма. В ней замедляются некоторые реакции и биологические процессы. Растворимость всех солей в тяжелой воде намного меньше, чем в обычной. Например, растворимость хлористого калия в тяжелой воде уменьшается на 88 % при 25 °C. А мы уже в начале этой главы вели разговор о том, что для организма особенно важно – хорошим ли растворителем является вода. Как видим, тяжелая вода уже только по этому показателю хуже обычной. Поэтому желательно было бы удалить тяжелую воду из питьевой, но для этого надо знать, по крайней мере, как это можно сделать. По предложенному А. Лабзой методу мы никак не можем удалить тяжелую воду, нам может только казаться, что мы это делаем.

В природе больше всего тяжелой воды находится в морской воде и меньше всего в дождевой и снеговой.

Закончив разговор о тяжелой воде, я хотел бы высказать такую мысль. Если уж даются в печатных изданиях какие-то советы по оздоровлению, то было бы желательно, чтобы они были и достаточно обоснованными, и достаточно простыми. Как можно, например, воспользоваться одним из таких советов, предложенным читателям уважаемым мною Ю. Андреевым в «Трех китах здоровья». Цитирую: «Дорогой читатель! А если нам поступить последовательно и комплексно: взять солнечную воду, сотворить из нее талую (без дейтерия) воду по Лабзе, затем обогатить ее ионами серебра по Кульскому, затем воспользоваться методикой Залепухиных, после чего подзвучить! Зачем вообще нужны будут лекарства, если мы сможем пользоваться этим животворным эликсиром?»

Неужели кто-то отважится воспользоваться этим советом? Сам автор ни словом не обмолвился о том, приходилось ли ему готовить этот «животворный эликсир». А мы попытаемся хотя бы кратко рассмотреть, в чем же заключается здравый смысл всех этих стадий приготовления необыкновенной по своим свойствам питьевой воды.

Начнем с того, что нам просто негде будет взять солнечную воду, если вообще можно пользоваться таким определением. О талой и о тяжелой воде в этой главе уже достаточно много было сказано, и нам теперь ясно, что Ю. Андреев хотел предложить нам получение мягкой воды по методу А. Лабзы. Да, эта стадия приготовления качественной питьевой воды заслуживает внимания, но и она на поверку оказывается всего лишь красивой сказкой, так как по этому способу нельзя получить много питьевой воды в домашних условиях.

А зачем обогащать воду ионами серебра? Известно, что ионы серебра обеззараживают воду. Они, взаимодействуя с цитоплазмой клеток, вызывают нарушения, которые ведут к гибели болезнетворных микроорганизмов. Преимущество серебра перед остальными обеззараживающими реагентами заключается в том, что их бактерицидное действие сохраняется в течение длительного времени, то есть ионы серебра одновременно являются и консервантами. Очевидно, что прибегать к использованию серебра стоит только в том случае, когда мы берем воду, не прошедшую бактерицидную очистку. Но и в этом случае очень важно выдержать правильную дозировку ионов серебра, так как передозировка их тоже неблагоприятно сказывается на здоровье. Но стоит ли пользоваться серебром, если мы берем воду из городского водопровода? По-видимому, нет, так как эта вода уже и без того обеззаражена хлором. Но если мы все же сомневаемся в бактерицидном качестве водопроводной воды, то можем ее просто прокипятить, что мы всегда, по сути, и делаем. Так зачем нам в таком случае пользоваться серебром?

Следующая стадия – методика братьев Залепухиных, о ней мы можем прочитать в книге В. Д. Залепухина и И. Д. Залепухина «Ключ к „живой“ воде». Лет двадцать тому назад в печати появилась эффектная сенсация: изобретатели из Узбекистана получили «живую» и «мертвую» воду. И одну, и другую воду они получали одновременно гидролизным путем. Для химиков не составляло загадки, что собою представляют и первая, и вторая вода. Первая была щелочной (это был слабый раствор едкого натрия – NaОН), а вторая – кислой водой (это был слабый раствор хлорноватистой и соляной кислот – НСlO и НСl). И объяснение этому факту могло быть самое простое: больше всего в питьевой воде растворено хлорида натрия (поваренной соли), а поэтому при гидролизе на катоде выделяется натрий, который тут же вступает в реакцию с водой и образует едкий натрий, а на аноде выделяется хлор, который в реакции с водой образует хлорноватистую и соляную кислоты. Кстати, на водозаборных станциях воду обычно обрабатывают хлором для уничтожения имеющихся в воде инфекционных микроорганизмов. И стерилизующее действие хлора в данном случае обусловлено не самим хлором, а хлорноватистой кислотой, образующейся в результате реакции хлора с водой. Но авторы сенсации как раз и решили утаить химическую сущность указанных вод, оставив за ними лишь сказочные названия, так как расшифровка этих вод сразу же дискредитировала бы их. И в результате сенсация некоторое время пожила красивой жизнью и тихо лопнула, так как не несла в себе ничего конструктивного. Правда, остался еще очаг сторонников такой «живой» воды в славном городе Киеве. И здесь мне хотелось бы сказать несколько слов по поводу того, какую же питьевую воду нам следовало бы считать «живой» и какую – «мертвой». Для этого воспользуемся таким понятием, как окислительно-восстановительный потенциал (ОВП).

На мой взгляд, это трудное для понимания понятие, и поэтому пользоваться им необходимо очень осторожно. Намного проще пользоваться такими понятиями, как кислотность и щелочность, величину которых мы указываем с помощью водородного показателя рН. Поэтому я попытаюсь немного пояснить и саму суть ОВП и дать некоторую связь между рН и ОВП.

Откуда произошли термины «живая» и «мертвая» вода? Узбекские исследователи, которые внедрили нам эти термины, проверяли католит («живая» вода) и анолит («мертвая» вода) на растениях. На католите (щелочная вода) растения росли хорошо, а на анолите (кислая вода) гибли, поэтому одна вода была названа «живой», а другая «мертвой». Можно ли результаты испытаний таких вод на растениях переносить без всякой корректировки на человека? По-видимому, этого делать нельзя, и вот почему. Здесь мы и воспользуемся термином ОВП. Наша кровь с ее наиболее вероятной реакцией (рН = 7,4) имеет отрицательную величину ОВП (минус 30 мВ). Но из 2-й главы этой книги мы уже знаем, что оптимальная реакция нашей крови должна быть иная (рН = 6,9). А при такой реакции ОВП будет иметь уже положительную величину ОВП. И что из этого следует?

По определению ОВП служит мерой сродства молекулы-переносчика электронов к электронам. Таким образом, ОВП показывает возможность и направленность протекания окислительно-восстановительных реакций: чем меньше ОВП, тем легче идут процессы восстановления – это касается растений, а более высокие значения ОВП способствуют протеканию окислительных процессов, что важно для жизни животных.

Весь сложный органический материал, из которого построены зеленые растения, синтезируется из двуокиси углерода. И белки, и жиры растений образуются из углеводных предшественников, и поэтому углеводы следует считать первичными продуктами фотосинтеза. В процессе фотосинтеза, выражаемом уравнением СО2 + Н2О + hv = О2 + СН2О, расходуется энергия солнечных лучей (hv).

Ключевой фотохимической реакцией является восстановление СО2 до СН2О, за которой следует превращение СН2О в специфические стабильные соединения. А дополнительным продуктом этой реакции является выделяемый в атмосферу кислород.

Животные организмы не способны жить за счет энергии солнечных лучей и вынуждены самостоятельно вырабатывать необходимую им энергию, окисляя органический материал, получаемый с пищей. После такого окисления (окисления углерода до СО2) животные выделяют в атмосферу двуокись углерода. Всем нам нужна энергия. Поэтому, например, древняя китайская философия фэн-шуй рассматривает весь мир как танец энергии.