Чтение онлайн

1)

2)

Диссоциация соли KNO 2протекает полностью, гидролиз аниона NO 2– в очень малой степени (для 0,1М раствора – на 0,0014 %), но этого оказывается достаточно, чтобы раствор стал щелочным(среди продуктов гидролиза присутствует ион ОН – ), в нем рН = 8,14.

Гидролизу подвергаются анионы только слабыхкислот (в данном примере – нитрит-ион NO 2 – , отвечающий слабой азотистой кислоте HNO 2). Анион слабой кислоты притягивает к себе катион водорода, имеющийся в воде, и образует молекулу этой кислоты, а гидроксид-ион остается свободным:

Список гидролизующихся анионов:

Примеры:

а)

б)

в)

г)

д)

Обратите внимание, что в примерах (в – д) нельзя увеличивать число молекул воды и вместо гидроанионов (HCO 3 – , HPO 4 2-, HS – ) писать формулы соответствующих кислот (Н 2СO 3, Н 3РO 4, H 2S). Гидролиз – обратимая реакция, и протекать «до конца» (до образования кислоты Н nА) он не может.

Если бы такая неустойчивая кислота, как Н 2СO 3, образовалась в растворе своей соли Na 2CO 3, то наблюдалось бы выделение из раствора газа СO 2(Н 2СO 3= СO 2V + Н 2O). Однако при растворении соды в воде образуется прозрачный раствор без газовыделения, что является свидетельством неполноты протекания гидролиза аниона СО| с появлением в растворе только гидроаниона угольной кислоты HCOg.

Степень гидролиза соли по аниону зависит от степени диссоциации продукта гидролиза – кислоты (HNO 2, НClO, HCN) или ее гидроаниона (HCO 3 – , HPO 4 2-, HS – ); чем слабее кислота, тем выше степень гидролиза.Например, ионы СО 3 2-, РО 4 3-и S 2-подвергаются гидролизу в большей степени (в 0,1 М растворах ~ 5 %, 37 % и 58 % соответственно), чем ион NO 2, так как диссоциация Н 2СO 3и H 2S по 2-й ступени, а Н 3РO 4по 3-й ступени (т. е. диссоциация ионов HCO 3 – , HS – и HPO 4 2-) протекает значительно меньше, чем диссоциация кислоты HNO 2. Поэтому растворы, например, Na 2CO 3, К 3РO 4и BaS будут сильнощелочными(в чем легко убедиться по мылкости раствора соды на ощупь). Избыток ионов ОН в растворе легко обнаружить индикатором или измерить специальными приборами (рН-метрами).

Если в концентрированный раствор сильно гидролизующейся по аниону соли, например Na 2CO 3, внести алюминий, то последний (вследствие амфотерности) прореагирует с ОН –

и будет наблюдаться выделение водорода. Это – дополнительное доказательство протекания гидролиза иона СО 3 2-(ведь в раствор Na 2CO 3мы не добавляли щелочь NaOH!).

В случае взаимодействия катионарастворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по катиону:

Диссоциация соли Ni(NO 3) 2протекает полностью, гидролиз катиона Ni 2+– в очень малой степени (для 0,1 М раствора – на 0,001 %), но этого оказывается достаточно, чтобы раствор стал кислым(среди продуктов гидролиза присутствует ион Н +), в нем рН = 5,96.

Гидролизу подвергаются катионы только малорастворимых основных и амфотерных гидроксидов и катион аммония NH 4 +. Гидролизуемый катион притягивает к себе анион ОН – , имеющийся в воде, и образует соответствующий гидроксокатион, а катион Н +остается свободным:

Катион аммония в этом случае образует слабое основание – гидрат аммиака:

Список гидролизующихся катионов:

Примеры:

а)

б)

в)

г)

Обратите внимание, что в примерах (а – в) нельзя увеличивать число молекул воды и вместо гидроксокатионов FeOH 2+, CrOH 2+, ZnOH +писать формулы гидроксидов FeO(OH), Cr(OH) 3, Zn(OH) 2. Если бы гидроксиды образовались, то из растворов солей FeCl 3, Cr 2(SO 4) 3и ZnBr 2выпали бы осадки, чего не наблюдается (эти соли образуют прозрачные растворы).

Избыток катионов Н +легко обнаружить индикатором или измерить специальными приборами. Можно также

проделать такой опыт. В концентрированный раствор сильно гидролизующейся по катиону соли, например AlCl 3:

вносится магний или цинк. Последние прореагируют с Н +:

и будет наблюдаться выделение водорода. Этот опыт – дополнительное свидетельство протекания гидролиза катиона Al 3+(ведь в раствор AlCl 3мы не добавляли кислоту!).

1. Сильный электролит – это

1) С 6Н 5ОН

2) СН 3СООН

3) С 2Н 4(ОН) 2

4) К(НСОО)

2. Слабый электролит – это

1) иодоводород

2) фтороводород

3) сульфат аммония

4) гидроксид бария

3. В водном растворе их каждых 100 молекул образуется 100 катионов водорода для кислоты

1) угольной

2) азотистой

3) азотной

4) серной

4—7. В уравнении диссоциации слабой кислоты по всем возможным ступеням

4. Н 3РO 4

5. H 2SeO 3

6. H 4SiO 4

7. HF

сумма коэффициентов равна

1) 3

2) 6

3) 9

4) 12

8—11. Для уравнений диссоциации в растворе двух щелочей набора

8. NaOH, Ва(ОН) 2

9. Sr(OH) 2, Са(ОН) 2

10. КОН, LiOH

11. CsOH, Са(ОН) 2

общая сумма коэффициентов составляет

1) 5

2) 6

3) 7

4) 8

12. В известковой воде содержится набор частиц

1) СаОН+, Са 2+, ОН –

2) Са 2+, ОН – , Н 2O

3) Са 2+, Н 2O, О 2-