Чтение онлайн

4) СаОН +, О 2-, Н+

13—16. При диссоциации одной формульной единицы соли

13. NH 4NO 3

14. К 2Cr 2O 7

15. Al(NO 3) 3

16. Cr 2(SO 4) 3

число образующихся ионов равно

1) 2

2) 3

3) 4

4) 5

17. Наибольшееколичество иона РО 4 – 3можно обнаружить в растворе, содержащем 0,1 моль

1) NaH 2PO 4

2) NaHPO 4

3) Н 3РO 4

4) Na 3PO 4

18. Реакция с выпадением осадка – это

1) MgSO 4+ H 2SO 4– >…

2) AgF + HNO 3– >…

3) Na 2HPO 4+ NaOH ->…

4) Na 2SiO 3+ HCl ->…

19. Реакция с выделением газа – это

1) NaOH + СН 3СООН ->…

2) FeSO 4+ КОН ->…

3) NaHCO 3+ HBr ->…

4) Pl(NO 3) 2+ Na 2S ->…

20. Краткое ионное уравнение ОН – + Н += Н 2O отвечает взаимодействию

1) Fe(OH) 2+ НCl ->…

2) NaOH + HNO 2– >…

3) NaOH + HNO 3– >…

4) Ва(ОН) 2+ KHSO 4– >…

21. В ионном уравнении реакции

SO 2+ 2OН = SO 3 2-+ Н 2O

ион ОН – может отвечать реагенту

1) Cu(ОН) 2

2) Н 2O

3) LiOH

4) С 6Н 5ОН

22—23. Ионное уравнение

22. ЗСа 2++ 2РO 4 3-= Са 3(РO 4) 2V

23. Са 2++ НРO 4 2- = СаНРO 4V

соответствует реакции между

1) Са(ОН) 2и К 3РO 4

2) СаCl 2и NaH 2PO 4

3) Са(ОН) 2и Н 3РО 4

4) СаCl и К 2НРO 4

24—27. В молекулярном уравнении реакции

24. Na 3PO 4+ AgNO 3– >…

25. Na 2S + Cu(NO 3) 2– >…

26. Ca(HSO 3) 2[p-p, t] ->…

27. K 2SO 3+ 2HBr ->… сумма коэффициентов равна

1) 4

2) 5

3) 7

4) 8

28—29. Для реакции полной нейтрализации

28. Fe(OH) 2+ HI ->…

29. Ва(ОН) 2+ H 2S ->…

сумма коэффициентов в полном ионном уравнении составляет

1) 6

2) 8

3) 10

4) 12

30—33. В кратком ионном уравнении реакции

30. NaF + AlCl 3– >…

31. К 2СO 3+ Sr(NO 3) 2– >…

32. Mgl 2+ К 3РO 4– >…

33. Na 2S + H 2SO 4– >…

сумма коэффициентов равна

1) 3

2) 4

3) 5

4) 6

34—36. В водном растворе соли

34. Са(ClO 4) 2

35. AgF

36. Fe 2(SO 4) 3

образуется среда

1) кислотная

2) нейтральная

3) щелочная

4) любая

37. Концентрация гидроксид-иона увеличивается после растворения в воде соли

1) CsNO 3

2) SrCl 2

3) NaCN

4) KHSO 4

38. Нейтральная среда будет в конечном растворе после смешивания растворов исходных солей в наборах

1) ВаCl 2, Fe(NO 3) 3

2) Na 2CO 3, SrS

3) BaS, ZnSO 4

4) MgCl 2, RbNO 3

39. Установите соответствие между солью и ее способностью к гидролизу.

40. Установите соответствие между солью и средой раствора.

41. Установите соответствие между солью и концентрацией катиона водорода после растворения соли в воде.

Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней окисления элементов и сопровождаются передачей электронов:

Повышениестепени окисления элемента в ходе реакции, отвечающее потереэлектронов атомами этого элемента, называют окислением: S – II– 6е – = S IV. В данном примере S – IIокисляется до S IV.

Понижениестепени окисления элемента в ходе реакции, отвечающее присоединению электронов атомами этого элемента, называется восстановлением: O 0+ 2е – = О – II. В данном примере О 0восстанавливается до O – II.