Чтение онлайн

Вещество, частицы которого содержат окисляющиеся атомы, выполняет в реакции функцию восстановителя.В данном примере восстановитель – сероводород H 2S.

Вещество, частицы которого содержат восстанавливающиеся атомы, выполняет в реакции функцию окислителя.В данном примере окислитель – молекулярный кислород O 2.

Вещества, являющиеся окислителями или восстановителями во многих реакциях, называются типичными (сильными).

Многие вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. К таким веществам принадлежат соединения, содержащие элементы в промежуточной (для них) степени окисления:

Окислительно-восстановительные свойства веществ связаны с положением элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Простые вещества – неметаллы обладают б'oльшими окислительнымисвойствами, а металлы – б'oльшими восстановительнымисвойствами (O 2, Cl 2– окислители; Na, Ва, Al и Zn – восстановители).

В каждой группе Периодической системы элемент с большимпорядковым номером будет обладать и б'oльшими восстановительнымисвойствами в своей группе, а элемент с меньшимпорядковым номером – б'oльшими окислительнымисвойствами. Так, кальций Са – более сильный восстановитель, чем магний Mg, молекулярный хлор Cl 2– более сильный окислитель, чем иод I 2.

Соединения, содержащие атомы элементов в низкой степени окисления, будут восстановителями за счет этих атомов, например: NH 3– восстановитель за счет азота (-III), H 2S – за счет серы (-II), KI – за счет иода (-I) и т. д.

Соединения, включающие атомы элементов в высокойстепени окисления, будут окислителями, например: HNO 3– окислитель за счет азота (+V), КMnO 4– за счет марганца (+VII), К 2Cr 2O 7– за счет хрома (+VI) и т. д.

Метод состоит из нескольких этапов.

1. Записывают схемуреакции; находят элементы, повышающие и понижающие свои степени окисления, и выписывают их отдельно:

2. Составляют уравнения полуреакцийокисления и восстановления:

3. Подбирают дополнительные множители(справа за чертой) для уравнений полуреакций так, чтобы число электронов, отданных восстановителем, стало равным числу электронов, принятых окислителем:

4. Проставляют найденные множителив качестве коэффициентовв схему реакции:

5. Проводят проверку по элементу, который не менял свою степень окисления (чаще всего – кислород):

Примеры:

а)

( коэффициентперед СO 2подбирается поэлементно и в последнюю очередь, проверка – по кислороду);

б)

в)

(простые вещества– здесь N 2– пишут в уравнениях полуреакций в молекулярном виде);

г)

(реакция внутримолекулярногоокисления-восстановления, расчет ведут на число атомов в формульной единице реагента – 2N – IIIи 2Cr VI);

д)

e)

(реакция дисмутации,коэффициенты ставят сначала в правую часть уравнения);

ж)

( коэффициентперед К 2MnO 4находят суммированием числа атомов Mn VIв правой части обоих уравнений полуреакций);

з)

(реакция конмутации,коэффициенты ставят сначала в левую часть уравнения);

и)

к)

(в FeS 2окисляются атомы Fe IIFe IIIи S – I– > S IV, расчет ведут на число этих атомов в формульной единице реагента и суммируют число отданных электронов);

л)

(в реагенте одновременно окисляются атомы первого слева и восстанавливаются атомы второго слева элементов: Fe II– > Fe IIIи N V– > N IV, расчет ведут на число этих атомов в формуле реагента и алгебраически суммируют число электронов);

м)

(коэффициент для HNO 3находят суммированием числа атомов N в правой части уравнения);

н)

(в раствореZn – восстановитель, H 2O – окислитель; в молекуле воды восстанавливается один атом водорода из двух: Н IОН – Н 0);

(в расплавевосстанавливается атом водорода из гидроксид-иона [ОН I] – – > Н 0).

В ряду напряжений металлов стрелка отвечает уменьшению восстановительной способности металлов и увеличению окислительной способности их катионов в водном растворе (кислотная среда):

Ряд напряжений позволяет установить:

1) будет ли протекать реакция между металлом и водой; металлы, стоящие в ряду левее Mg, т. е. Li, К, Ва, Са и Na, реагируют с водой по уравнениям: