Чтение онлайн

Итак, эти физически и химически изменчивые представители Природы, к дальнейшему своему развитию не пригодны. Их развитие, начавшись ещё в Космосе, закончилось на Земле тогда, когда она была ещё в расплавленном состоянии. В расплаве, в горячей жидкости, и образовалось большинство химических соединений. Этих соединений, газов и твёрдых тел, получивших название минеральных, насчитывается несколько сот тысяч. Остывая, расплав начал кристаллизоваться, двигаясь не торопясь, к вершине своего развития.

При кристаллизации, столкновение атомов и молекул носит случайный характер, но каждый атом в кристалле, может занять только место, определяемое его устойчивым свойством, и поэтому, через массу случайностей, прокладывает себе дорогу порядок и гармония. А самый твёрдый кристалл, алмаз, образуют атомы углерода. И многие кристаллы, для нас представляются идеалом красоты; а горы, в нагромождении которых кристаллы принимают непосредственное участие, со своими стремительными вершинами, первозданной мощью и необузданной свободой, не менее красивы.

Эта красота, придел их совершенства. На этом их развитие закончилось. А тот булыжник, о которого мы часто спотыкаемся, и который в массовом сознании, олицетворяет материю, действительно, к сознанию прямого отношения не имеет. Но как увидим ниже, всё-таки имеет, – но только, косвенное.

Как следует из выше изложенного, и как будет видно, из ниже изложенного. Творец многообразия, устойчивой и изменчивой Природы, – материальные тела, с противоположными свойствами, находящиеся в случайном взаимодействии. Творец, – единство необходимости и случайности.

«Гадким утенком», превратившегося не только в красавца лебедя, оказалось соединение углерода и водорода, – углеводороды. И действительно, разве можно сравнить красоту сверкающих гранями кристаллов, с чёрной, липкой, с неприятным запахом жидкостью, называемой нефтью, или, с вообще неощущаемым газом.

Углеводороды, простейшие органические соединения, и до температуры около 300 °C является самой химически устойчивой молекулой, что обеспечивается особенностью атомной структуры углерода и водорода. Уступая кристаллу красотой, эти устойчивые и различной длинны молекулы, давая возможность своим атомам, вступать во внешнее взаимодействие, создают и возможность, для образования сложных устойчивых соединений. Структура углеводородов, и становится основой кинетического совершенства органических соединений.

В состав сложных органических соединений, кроме углерода и водорода, входят, такие же лёгкие и близкие по структуре к углероду, азот и кислород, и, в небольшом количестве, фосфор и сера. Всё живое на Земле, в основном, и состоит из этих элементов. Остальных атомов в их составе несколько процентов. В теле человека, например, около 96 % его массы, составляет масса первых четырёх элементов. Фосфор, сера, кальций и калий, составляют примерно 3 % от всей массы, а все остальные, 1 %.

Органических соединений, включая и искусственных, около десяти миллионов.

Образование простейших органических соединений, основы живых организмов, их синтез, начался ещё в первичной атмосфере, и тогда, когда Земля остыла до температур их устойчивого существования. Первичная атмосфера молодой Земли, предположительно, состояла из метана, аммиака и паров воды. Свободный кислород, в ней отсутствовал, и это обстоятельство очень важно для синтеза первичных белков, поскольку кислородом, белки окисляются и разрушаются.

В этой первичной атмосфере, под воздействием ультрафиолетового излучения Солнца, электрических разрядов молний, тепла вулканов и других источников энергии, и синтезировались простейшие органические соединения, – аминокислоты и азотистые основания нуклеотидов. Имея молекулярную массу около ста и более, они, не имея возможности находиться в обществе своих лёгких родителей, опускались в воду, образуя коллоидный раствор, «бульон», в котором и продолжилось развитие.

Возможность этого синтеза, доказана многочисленными лабораторными опытами. Эти опыты, устранили сомнения в возможности естественного образования органических соединений, из минеральных.

В лабораторных опытах, были получены аминокислоты, которые не обнаружены в живых организмах. Поэтому, можно предположить, что первоначально их было на много больше, чем сейчас, но естественный отбор на устойчивость, сохранил их только около тридцати.

В воде, продолжились взаимодействия, но уже между различными аминокислотами, и различными, азотистыми основаниями нуклеотидов, и началась полимеризация аминокислот в простейшие белки, и азотистых оснований нуклеотидов, в нуклеотиды.

Как подтверждают лабораторные опыты, полимеризация могла происходить как в воде, с участием катализаторов, так и на местах часто пересыхающих мелководий. В последнем случае, полимеризация могла происходить на песке, прогреваемом солнцем, а полимеры смывались следующим появлением воды. Здесь, в воде, при полимеризации, видимо и происходит окончательный отбор аминокислот, которые вошли во все организмы. Их всего 20, остальные встречаются редко. Произошёл отбор и азотистых оснований нуклеотидов, молекулярного «алфавита», ДНК, которым и «записывается» структура белков. Их всего 5.

Вероятно во время полимеризации, и началось складываться взаимопонимание, сотрудничество и дружба, между аминокислотами и нуклеотидами. Что в конечном итоге, и привело к созданию артели, по ускоренному производству белов.

Во главе артели, несущая ответственность за её белковое содержание, становится устойчивая сдвоенная молекула ДНК, состоящая из сочетаний четырёх нуклеотидов. Сочетание связей нуклеотидов, в сдвоенной молекуле ДНК, определяет и связи аминокислот будущего белка. Молекулярная масса ДНК доходит до нескольких сотен миллионов. Три различные, и небольшие молекулы РНК, по копии, с необходимого участка ДНК, совместно, на строительной площадке, в соответствие этому сочетанию, и соединяют аминокислоты в белок. Белок с молекулярной массой около миллиона, собирается всего за несколько минут. А время полураспада, белков, часы и месяцы.

Белки, своими разнообразными, физическими и химическими свойствами, и организуют, её внутренние обменные взаимодействия. Так, стихийное взаимодействие молекул, было обуздано согласованным взаимодействием ДНК и аминокислот, и положенное в основание жизни, стало её фундаментом.

Производство белка, их упорядоченное взаимодействие, между собой, сложные физические и химические автоматические процессы, которые не могут происходить в больших объёмах и «на семи ветрах», подвергаясь случайным воздействиям.

Возможностей, для ограждения микроскопического процесса, от внешних воздействий забором, превращающего его в изолированную клетку, много. Первые клетки, могли образоваться из капель «бульона», на прибрежных глинах. Другая возможность, и сейчас наблюдается, в море. Эта возможность, предоставлена некоторыми органическими молекулами, имеющими заряд на одном своём конце. Такие молекулы, обращённые зарядом к поверхности воды, и образуют на ней плёнки, толщиной в свою длину. А поверхность воды, даже в тихой заводи, редко бывает спокойной, и микроскопическая капля «бульона», покрытая плёнкой, легко может оторваться от воды. Заряженные концы молекул плёнки, обращены к капле, а падая обратно в воду, капля, прогибая плёнку на её поверхности, может обрести и вторую плёнку, но с зарядами, обращёнными наружу, к воде.