Чтение онлайн

Кислотно-основная классификация анионов

I группа: SO42-, CO32-, PO43-, SiO32-

групповой реагент – Ba(NO3)2

II группа: CI, S2-

групповой реагент – AgNO3

III группа: NO3, MoO42-, WO42-, VO3, CH3COO

групповой реагент – отсутствует

1. Реактив, условия: Ba(NO3)2

Уравнение реакции:

SO42- + Ba(NO3)2 = BaSO4V + 2NO3

Наблюдения: белый осадок, нерастворим в HNO3.

1. Реактив, условия: Ba(NO3)2

Уравнения реакций:

CO32- + Ba(NO3)2 = ВaCO3V + 2NO3

ВaCO3V + 2Н+ = Ва2+ + CO2^ + Н2O

Наблюдения: белый осадок, легко растворимый в соляной, азотной и уксусной кислотах с выделением оксида углерода(IV) CO2.

2. Реактив, условия: минеральные кислоты (HCl, HNO3, H2SO4), известковая вода (Са(OH)2).

Уравнения реакций:

CO32- + 2H+ = CO2^ + Н2O

Са(OH)2 + CO2 = CaCO3V + Н2O

Наблюдения: выделение газа, помутнение известковой воды.

1. Реактив, условия: Ba(NO3)2

Уравнение реакции:

Na3PO4 + Ba(NO3)2 = Ba3(PO4)2V + 2NaNO3

Наблюдения: белый осадок, растворимый в минеральных кислотах.

2. Реактив, условия: молибденовая жидкость, раствор молибдата аммония (NH4)2MoO4 в азотной кислоте, NH4NO3

Уравнение реакции:

PO43- + 3NH4+ + 12МоO42- + 24Н+ = (NH4)3[P(Mo3O10)4]V + 12Н2O

Наблюдения: желтый кристаллический осадок.

1. Реактив, условия: разбавленные растворы кислот.

Уравнение реакции:

SiO32- + 2H+ = H2SiO3V

Наблюдения: образование геля кремниевой кислоты.

2. Реактив, условия: соли аммония (NH4Cl, или (NH4)2SO4, или NH4NO3).

Уравнение реакции:

SiO32- + 2NH4+ + (2Н2O) = H2SiO3V + 2NH3 + (2Н2O)

Наблюдения: образование геля кремниевой кислоты.

Реактив, условия: AgNO3, NH4OH, HNO3.

Уравнения реакций:

Ag+ + CI = AgClV

AgClV + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgClV + 2NH4NO3

Наблюдения: белый осадок, растворим в NH4OH, образуется в HNO3.

1. Реактив, условия: разбавленные растворы кислот, фильтровальная бумага, смоченная ацетатом свинца РЬ2(CH3COО)2.

Уравнения реакций:

S2- + 2Н+ = H2S^

H2S^ + Pb2+ + 2CH3COО = PbSV + 2CH3COOH

Наблюдения: резкий запах, почернение фильтровальной бумаги, смоченной ацетатом свинца.

2. Реактив, условия: соли сурьмы(III), Sb2S3

Уравнение реакции:

3S2- + 2Sb3+ = Sb2S3V

Наблюдения: оранжевый осадок.

3. Реактив, условия: соли кадмия(II), Cd(NO3)2

Уравнение реакции: S2- + Cd2+ = CdSV

Наблюдения: желтый осадок.

Реактив, условия: дифениламин (C6H5)2NH в H2SO4 (конц.)

Наблюдения: темно-синее окрашивание на стенках пробирки.

Реактив, условия: дифениламин (C6H5)2NH в H2SO4 (конц.)

Наблюдения: темно-синее окрашивание на стенках пробирки.

1. Реактив, условия: Н2O2, эфир. Уравнение реакции:

VO3 + Н2O2 = VO4 + Н2O

Наблюдения: окрашивание органической фазы в оранжевый цвет.

2. Реактив, условия: лигнин (газетная бумага)

Наблюдения: лигнин, содержащийся в газетной бумаге, восстанавливает ион VO3 до низших степеней окисления, которые окрашивают газетную бумагу в черно-зеленый цвет.

Реактив, условия: H2SO4 (конц.)