Чтение онлайн

K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3NaNO2 = Cr2(SO4)3 + 3NaNO3 + K2SO4 + 4H2O

K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6KI = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O

K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6FeSO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Марганец – серебристо-белый твердый и хрупкий металл. Характерные степени окисления марганца, электронные формулы соответствующих ионов, химические свойства и примеры соединений приведены в таблице.

Получение и свойства марганца

FeO • Mn2O3 + 4CO ->t– > Fe + 2Mn + 4CO2 (Fe + 2Mn) – ферромарганец

Mn2O3 + 2Al ->t– > 2Mn + Al2O3 – метод алюминотермии

Mn + 2HCl = MnCl2 + Н2

Mn + 2H2SO4 (конц.) = MnSO4 + SO2 + 2Н2O

ЗMn + 8HNO3 (разб.) = 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4Н2O

Свойства соединений марганца (+2)

MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2V + Na2SO4

Mn(OH)2V + 2NaOH /=

Mn(OH)2V + H2SO4 = MnSO4 + 2H2O

2Mn(OH)2V + O2 = MnO2V + 2H2O

Mn(OH)2V + 2NaOH + Br2 = MnO2V + 2NaBr + 2H2O

Mn(OH)2V ->t– > MnO + H2O^

2Mn(NO3)2 + 16HNO3 + 5NaBiO3 = 2HMnO4 + 5Bi(NO3)3 + 5NaNO3 + 7H2O

3MnCl2 + 2KClO3 + 12NaOH ->сплавление– > 3Na2MnO4 + 2KCl + 6NaCl + 6H2O

Свойства соединений марганца (+4)

MnO2 – устойчивый амфотерный оксид, сильный окислитель.

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2Н2O

3MnO2 + KClO3 + 6KOH ->сплавление– > 3K2MnO4 + KCl + 3H2O^

Свойства соединений марганца (+6)

Соединения устойчивы лишь в сильнощелочной среде.

К2MnO4 + 8HCl = MnCl2 + 2Cl2 + 2KCl + 4Н2O

Свойства соединений марганца (+7)

Сильные окислители в кислой среде.

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O

2KMnO4 + H2O + 3Na2SO3 = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH

2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

2KMnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O

2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KI = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5NaNO2 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O

2KMnO4 – >t– > K2MnO4 + MnO2 + O2^

Железо является вторым после алюминия металлом по распространенности в природе. Характерные степени окисления железа, электронные формулы соответствующих ионов, химические свойства и примеры соединений приведены в таблице.

Соединения железа (+8) малохарактерны.

Получение и свойства железа

3Fe2O3 + CO ->t– > 2Fe3O4 + CO2

Fe3O4 + CO ->t– > 3FeO + CO2

FeO + CO ->t– > Fe + CO2

3Fe3O4 + 8Al ->t– > 9Fe + 4Al2O3

Fe + I2– >t– > FeI2

2Fe + ЗCl2 – >t– > 2FeCl3

4Fe + 3O2 + 2Н2O = 4FeO(OH)V (коррозия на воздухе)

Fe + 2HCl = FeCl2 + Н2

Fe + H2SO4 (разб.) = FeSO4 + H2

Fe + 4HNO3 (разб.) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

Концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют железо на холоду. При нагревании реакция идет.

2Fe + 6H2SO4(конц.) ->t– > Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6Н2O

Fe + 6НNO3(конц.) ->t– > Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Свойства соединений железа (+2)

FeO + Н2O /=

FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2V + Na2SO4

Гидроксид железа(II) сразу окисляется кислородом воздуха.

4Fe(OH)2V + 2Н2O + O2 = 4Fe(OH)3V