Чтение онлайн

NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3V + 3NaCl

Гидриды. Гидриды щелочных металлов – восстановители.

NaH + Н2O = NaOH + Н2

NaH + HCl = NaCl + H2

NaH + Cl2– >t– > NaCl + HCl

Пероксиды и надпероксиды. Являются окислителями.

Na2O2 + 2Н2O = 2NaOH + H2O2

Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

Na2O2 + 2KI + 2H2SO4 = Na2SO4 + I2 + K2SO4 + 2H2O

Na2O2 + CO ->t– > Na2CO3

2KO2 + 2H2O = 2KOH + H2O2 + O2

2KO2 + CO ->t– > K2CO3 + O2

Соли. Хорошо растворяются в воде. Соли лития окрашивают пламя горелки в карминово-красный цвет, соли натрия – в желтый цвет, соли калия – в светло-фиолетовый цвет. Соли щелочных металлов со слабыми кислотами гидролизуются, создавая щелочную среду.

Na2CO3 + H2O <-> NaHCO3 + NaOH

2Na+ + CO32- + H2O <-> CO3 + OH + 2Na+

CO32- + H2O <-> CO3 + OH

Элементы IIА-группы имеют электронную формулу ns2. Все они являются металлами, сильными восстановителями, несколько менее активными, чем щелочные металлы. Для них характерна степень окисления +2 и валентность II. Щелочноземельные металлы: Са, Sr, Ba, Ra. В природе элементы IIА-группы находятся в виде солей: сульфатов, карбонатов, фосфатов, силикатов. Элементы IIА-группы представляют собой легкие серебристые металлы, более твердые, чем щелочные металлы.

Элементы IIА-группы – менее активные восстановители, чем щелочные металлы. Их восстановительные свойства увеличиваются от бериллия к радию. Кислород воздуха окисляет Са, Sr, Ba, Ra при обычной температуре. Mg и Be покрыты оксидными пленками и окисляются кислородом только при нагревании:

CaCl2 – >электролиз расплава– > Са + Cl2

2Са + O2– >t– > 2СаО

2Mg + O2– >t– > 2MgO

Са + Cl2 = CaCl2

Са + Н2– >t– > СаН2

Са + 2С ->t– > СаС2

Са + 2Н2O = Са(OH)2 + H2^

Mg + 2Н2O(хол.) /=

Mg + 2Н2O(гор.) ->t– > Mg(OH)2 + H2^

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2^

4Mg + 10HNO3(pазб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Оксиды

Оксид бериллия – амфотерный оксид. Оксид магния – нерастворимый основный оксид. Оксид кальция – растворимый основный оксид.

CaCO3– >t– > СаО + CO2

2Са + O2– >t– > 2СаО

ВеО + Н2O /=

ВеО + 2HCl = ВeCl2 + Н2O

ВеО + 2NaOH ->t– > Na2BeO2 + Н2O

MgO + Н2O /=

MgO + 2HCl = MgCl2 + Н2O

MgO + NaOH /=

СаО + Н2O = Са(OH)2

СаО + CO2 = CaCO3

СаО + 2HCl = CaCl2 + Н2O

Гидроксиды

Гидроксид бериллия – амфотерное основание. Гидроксид магния – нерастворимое основание. Гидроксиды щелочноземельных металлов – щелочи.

Ве(OH)2V + 2HCl = ВeCl2 + 2Н2O

Ве(OH)2V + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]

Ве(OH)2 – >t– > ВеО + Н2O

Mg(OH)2V+ 2HCl = MgCl2 + 2Н2O

Mg(OH)2V + NaOH /=

Mg(OH)2– >t– > MgO + H2O

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3V + H2O

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4V + 2H2O

Гидриды

Имеют восстановительные свойства.

СаН2 + 2Н2O = Са(OH)2 + 2Н2

СаН2 + 2HCl = CaCl2 + 2Н2

Пероксиды

ВaO2 + 2Н2O = Ва(OH)2 + Н2O2

ВaO2 + 2HCl = ВaCl2 + Н2O2

2ВaO2 + 2CO2 = 2ВaCO3 + O2

Соли

Содержание ионов Са2+ и Mg2+ обуславливает жесткость воды: временную, если есть гидрокарбонаты Са и Mg, и постоянную, если в воде есть хлориды или сульфаты Са и Mg.

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3V + 2NaCl

Са(HCO3)2 + Са(OH)2 = 2CaCO3V + 2Н2O

Са(HCO3)2– >t– > CaCO3V + Н2O + CO2^