Чтение онлайн

Н3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O

Н3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O

Н3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4

Са3(PO4)2 + 2H2SO4 = Са(Н2PO4)2 + 2CaSO4

2Са3(PO4)2 + 10C + 6SiO2– >t– > Р4 + 6CaSiO3 + 10CO

VIA-группу образуют четыре неметалла: кислород, сера, селен, теллур, называемые халькогенами, и радиоактивный металл полоний. Атомы элементов VIA-группы имеют электронную формулу ns2np4. Для них характерны степени окисления -2, 0, +4, +6. У атома кислорода отсутствуют 2d– орбитали, поэтому его валентность равна двум. Наличие d– орбиталей у атомов других элементов позволяет им иметь валентности два, четыре или шесть.

Кислород – самый распространенный элемент земной коры. Кислород представляет собой газ без цвета, без вкуса, без запаха. Возможные степени окисления кислорода, электронные формулы соответствующих ионов, химические свойства и примеры соединений приведены в таблице.

Получение и свойства кислорода

Кислород может быть получен при сжижении и разделении воздуха.

2КMnO4 – >t– > К2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 – >t– > 2KCl + 3O2

(NaOH) + 2Н2O ->электролиз раствора– > 2Н2 + O2

O2 + 2F2 = OF2

2Са + O2 = 2СаО

S + O2 = SO2

2С2Н2 + 5O2 = 4CO2 + 2Н2O

4FeS2 + 11O2– >t– > 2Fe2O3 + 8SO2

4NH3 + 3O2 = 6Н2O + 2N2

4NH3 + 5O2 ->p, t, Pt– > 4NO + 6Н2O

Получение и свойства озона O3

3O2 ->hv– > 2O3

O3 = O2 + О

KI + Н2O + O3 = I2 + 2KOH + O2

Свойства пероксида водорода

ВaO2 + H2SO4 = BaSO4V + Н2O2 (на холоду)

2Н2O2 ->MnO2– > 2Н2O + O2

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Н2O2 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

2KI + H2SO4 + H2O2 = I2 + K2SO4 + 2Н2O

Н2O2 + O3 = 2O2 + Н2O

Характерные степени окисления серы, соответствующие им электронные формулы, химические свойства и примеры соединений приведены в таблице.

Чистая сера – хрупкое кристаллическое вещество желтого цвета. Сера имеет несколько модификаций: ромбоэдрическую и призматическую, также пластическую (аморфную). Аллотропия серы обусловлена различной структурой кристаллов, построенных из восьмиатомных молекул S8. В расплаве серы существуют молекулы S8, S6, в парах серы – молекулы S6, S4, S2.

Получение и свойства серы

FeS2– >t– > FeS + S

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

S + O2– >t– > SO2

Fe + S ->t– > FeS

Hg + S = HgS

S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

Получение и свойства соединений серы (-2)

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

H2S <-> H+ + HS <-> 2H+ + S2-

2H2S + O2 (недостаток) = 2SV + 2H2O

2H2S + 3O2 (избыток) ->t– > 2SO2 + 2H2O

2H2S + SO2 = 3SV + 2H2O

H2S + I2 = SV+ 2HI

5H2S + 3H2SO4 + 2KMnO4 = 5SV + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

3H2S + 4H2SO4 + K2Cr2O7 = 3SV + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O

Na2S + 2H2O <-> NaHS + NaOH

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3V + 3H2S^

3Na2S + Cr2(SO4)3 + 6H2O = 2Cr(OH)3^ + 3H2S^+ 3Na2SO4

Получение и свойства соединений серы (+4)

S + О2– >t– > SO2

4FeS2 + 11O2– >t– > 2Fe2O3 + 8SO2

SO2 + Н2O <-> H2SO3 <-> Н+ + HSO3 <-> 2Н+ + SO32-

Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2^