Чтение онлайн

CaCO3V + H2O + CO2 = Са(HCO3)2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + Н2O + CO2^

Элементы IIIА-группы имеют электронную формулу ns2np1. Они являются значительно менее активными восстановителями, чем щелочноземельные металлы. Для них характерна степень окисления +3 и валентность III. В группе сверху вниз возрастают металлические свойства элементов, увеличиваются восстановительные свойства их атомов. Увеличиваются основные свойства гидроксидов и уменьшаются их кислотные свойства.

Соединения Тl3+ являются сильными окислителями и восстанавливаются до соединений Тl+.

4В + 3O2 – >t– > 2В2O3

В2O3 + ЗН2O = 2Н3ВO3

Н3ВO3– >t– > HBO2– >t– > Н2В4O7– >t– > В2O3

4Н3ВO3 + 2NaOH = Na2B4O7 + 7H2O

Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O = Na2SO4 + 4Н3ВO3

B(OH)3 + 3C2H5OH ->H2SO4(конц.)– > B(OC2H5)3 + 3H2O

2Al2O3– >электролиз расплава– > 4Al + 3O2

4Al + 3O2 = 2Al2O3 (металл покрыт оксидной пленкой)

2Al + 6Н2O = 2Al(OH)3 + ЗН2 (без оксидной пленки)

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + ЗН2

2Al + 2NaOH + 6Н2O = 2Na[Al(OH)4] + ЗН2

8Al + 3Fe3O4– >t– > 9Fe + 4Al2O3

Оксид алюминия – амфотерный оксид

Al2O3 + Н2O /=

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + ЗН2O

Al2O3 + 2NaOH ->t– > 2NaAlO2 + Н2O

Гидроксид алюминия – амфотерный гидроксид.

AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3V + 3NH4Cl

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3V + 3NaCl

Al(OH)3V + NaOH = Na[Al(OH)4]

Al(OH)3V + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

2Al(OH)3– >t– > Al2O3 + 3H2O

Соли алюминия гидролизуются. Некоторые из них (Al2S3, Al2(CO3)3) полностью разлагаются водой.

Al2S3 + 6Н2O = 2Al(OH)3V + 3H2S^

Al2(CO3)3 + ЗН2O = 2Al(OH)3V+ 3CO2^

Элементы IVA-группы имеют электронную формулу ns2np2. Углерод и кремний являются неметаллами, германий, олово, свинец – металлами. Для элементов характерны степени окисления +4, +2, 0, -4 и валентность IV. В возбужденном состоянии атомы имеют конфигурацию ns1nps, в этом состоянии для них характерна sp3– гибридизация.

Характерные степени окисления углерода, электронные формулы соответствующих ионов, химические свойства и примеры соединений приведены в таблице.

Свойства углерода

2С + O2(недостаток) ->t– > 2CO

С + O2(избыток) ->t– > CO2

С + CO2– >t– > 2CO

С + CuO ->t– > Cu + CO

4С + Fe3O4– >t– > 3Fe + 4CO

ЗС + СаО ->t– > СаС2 + CO

2С + Са ->t– > СаС2

ЗС + 4Al ->t– > Al4С3

С + 4НNO3(конц.) ->t– > CO2 + 4NO2 + 2Н2O

Свойства оксида углерода (II) – угарного газа

2CO + O2– >t– > 2CO2

ЗCO + Fe2O3– >t– > 2Fe + ЗCO2

CO + CuO ->t– > Cu + CO2

CO + H2O ->t, катализатор– > CO2 + Н2

CO + NaOH ->t, p– > HCOONa

Свойства оксида углерода(IV) – углекислого газа

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + Н2O + CO2^

CaCO3– >t– > СаО + CO2

CO2 + Н2O <-> Н2CO3 <-> H+ + HCO3 <-> 2Н+ + CO32-

CO2 + Са(OH)2 = CaCO3V + Н2O

CO2 + Н2O + CaCO3V = Са(HCO3)2

CO2 + 2Mg ->t– > С + 2MgO

Свойства карбонатов и гидрокарбонатов