Чтение онлайн

NaOH + CO2 = NaHCO3

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Са(HCO3)2– >100 °C– > CaCO3V + Н2O + CO2^

CaCO3 – >1000 °C– > СаО + CO2

2NaHCO3– >t– > Na2CO3+ Н2O + CO2^

NaHCO3+ CH3COOH = CH3COONa + Н2O + CO2^

CaCO3 + Н2O + CO2 = Са(HCO3)2

Са(HCO3)2 + Са(OH)2 = CaCO3V + 2Н2O

Na2CO3 + H2O <-> NaHCO3 + NaOH

NaHCO3 + (Н2O) <-> NaOH + (Н2O) + CO2

Свойства карбидов

СаС2 + 2Н2O = Са(OH)2 + С2Н2

Al4С3 + 12HCl = 4AlCl3 + ЗCH4

Простое вещество

SiO2 + 2Mg ->t– > Si + 2MgO

Si + O2– >t– > SiO2

Si + 2F2 = SiF4^

Si + 2Mg ->t– > Mg2Si

Si + 2KOH + 2H2O = K2SiO3 + 2H2

Силан SiH4

Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4^

SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2Н2O (самовоспламенение на воздухе)

Оксид кремния (IV)

SiO2 + H2O /=

SiO2 + 2NaOH ->t, сплавление– > Na2SiO3 + Н2O

SiO2 + 6HF = H2[SiF6] + 2H2O

Кремниевая кислота и силикаты. Кремниевая кислота имеет полимерное строение и состав xSiO2 • yH2O. H2SiO3 – условная формула, такого соединения не выделено.

Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3V + 2NaCl

Na2SiO3 + 2Н2O + 2CO2 = 2NaHCO3 + H2SiO3V

H2SiO3– >t– > SiO2 + H 2O

Гидроксиды олова и свинца имеют амфо-терные свойства. При этом в степени окисления элемента +2 в гидроксидах преобладают основные свойства, а в степени окисления +4 – кислотные. Соединения Sn2+ имеют восстановительные свойства, а соединения РЬ4+ – окислительные:

SnCl2 + 2NaOH = Sn(OH)2V + 2NaCl

Sn(OH)2V + 2HCl = SnCl2 + 2H2O

Sn(OH)2V + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4]

SnCl4 + 4NH4OH = H2SnO3V + 4NH4Cl + H2O

H2SnO3V + 2NaOH + H2O = Na2[Sn(OH)6]

H2SnO3V + 4HCl = SnCl4 + 3H2O

SnCl2 + 2FeCl3 = 2FeCl2 + SnCl4

PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2^ + 2H2O

Элементы VA-группы имеют электронную формулу ns2nps. Азот, фосфор и мышьяк являются неметаллами, висмут и сурьма имеют металлические свойства. Наиболее характерные степени окисления: +5, +3, 0, -3. Оксиды Э2O5 имеют кислотные свойства, свойства оксидов Э2O3: кислотные – для N и Р, амфотерные – для As и Sb, основные – для Bi.

Характерные степени окисления азота, соответствующие им электронные формулы, химические свойства и примеры соединений приведены в таблице.

Простое вещество

NH4NO2– >t– > N2 + 2H2O

N2 + 6Li = 2Li3N

N2 + 3Ca ->t– > Ca3N2

N2 + O2– >t– > 2NO

Соединения азота (-3)

N2 + ЗН2 ->t, p, катализатор– > 2NH3

Ca3N2 + 6H2O = ЗСа(OH)2 + 2NH3

2NH4Cl + Са(OH)2– >t– > CaCl2 + 2NH3 + 2Н2O

NH3 + Н2O <-> NH3 • Н2O <-> NH4+ + OH

NH3 + HCl = NH4Cl

4NH3 + CuSO4 = [Cu(NH3)4]SO4

2NH3 • H2O + AgCl = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

4NH3 • H2O + Ag2O = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

4NH3 + 5O2– >Pt, t– > 4NO + 6H2O

2NH3 + 3CuO ->t– > 3Cu + N2 + 3H2O